磷酸鐵鋰電池工作原理和化學(xué)反應(yīng)方程式

來(lái)源：存能電氣  日期：2019-08-28 10:13  瀏覽量：次

　　磷酸鐵鋰電池工作原理和化學(xué)反應(yīng)方程式。磷酸鐵鋰電池的全名是磷酸鐵鋰鋰離子電池，簡(jiǎn)稱為磷酸鐵鋰電池。它是目前所有鋰電池組當(dāng)中最具環(huán)保性的、壽命最高的、安全性最高的、放電率最大的。

　　鋰離子電池的正極是含金屬鋰的化合物，一般為鋰鐵磷酸鹽(如磷酸鐵鋰LiFePO4、磷酸鈷鋰LiCoO2等)，負(fù)極是石墨或炭(一般多用石墨)，正負(fù)極之間使用有機(jī)溶劑作為電解質(zhì)。在對(duì)電池進(jìn)行充電時(shí)，正極上分解生成鋰離子，鋰離子通過(guò)電解質(zhì)進(jìn)入電池負(fù)極，嵌入負(fù)極碳層的微孔中。

　　磷酸鐵鋰電池組化學(xué)反應(yīng)方程式

　　正極反應(yīng)：LiFePO4?Li1-xFePO4+xLi++xe-；

　　負(fù)極反應(yīng)：xLi++xe-+6C?LixC6；

　　總反應(yīng)式：LiFePO4+6xC?Li1-xFePO4+LixC6。

　　磷酸鐵鋰電池的工作原理

　　磷酸鐵鋰電池，是指用磷酸鐵鋰作為正極材料的鋰離子電池。鋰離子電池的正極材料主要有鈷酸鋰、錳酸鋰、鎳酸鋰、三元材料、磷酸鐵鋰等。

　　磷酸鐵鋰電池在充電時(shí)，正極中的鋰離子Li+通過(guò)聚合物隔膜向負(fù)極遷移；在放電過(guò)程中，負(fù)極中的鋰離子Li+通過(guò)隔膜向正極遷移。鋰離子電池就是因鋰離子在充放電時(shí)來(lái)回遷移而命名的。

　　磷酸鐵鋰電池充電時(shí)，Li+從磷酸鐵鋰晶體的010面遷移到晶體表面，在電場(chǎng)力的作用下，進(jìn)入電解液，穿過(guò)隔膜，再經(jīng)電解遷移到石墨烯的表面，然后嵌入石墨烯晶格中，與此同時(shí)，電子經(jīng)導(dǎo)電體流向正極的鋁箔電極，經(jīng)極耳、電池極柱、外電路、負(fù)極極柱、負(fù)極耳流向負(fù)極的銅箔集流體，再經(jīng)導(dǎo)電體到石墨負(fù)極，是負(fù)極的電荷達(dá)至平衡，鋰離子從磷酸鐵鋰脫嵌后，磷酸鐵鋰轉(zhuǎn)化成磷酸鐵。

　　磷酸鐵鋰電池放電時(shí)，Li+從石墨晶體中脫嵌出來(lái)，進(jìn)入電解液，穿過(guò)隔膜，再經(jīng)電解液遷移到磷酸鐵鋰晶體的表面，然后重新經(jīng)010面嵌入到磷酸鐵鋰的晶格內(nèi)。同時(shí)，電池經(jīng)導(dǎo)電體流向負(fù)極的銅箔集電極，經(jīng)極耳、電池負(fù)極柱、外電路、正極極柱、正極耳流向正極的銅箔集流體，再經(jīng)導(dǎo)電體到磷酸鐵鋰正極，使正極的電荷達(dá)到平衡狀態(tài)。

　　以上就是磷酸鐵鋰電池工作原理和化學(xué)反應(yīng)方程式的介紹，你們看懂了嗎？存能電氣長(zhǎng)期制造磷酸鐵鋰電池包，可依據(jù)客戶需求定制各種使用要求的電池組。公司以周到的服務(wù)，低廉的價(jià)格，較高的質(zhì)量贏得了眾多消費(fèi)者的信賴。